浏览量：0
时间：2025-06-15
1、电极反应式。电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。电极反应式的书写 原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一。
2、一些常见化学电池电极反应式。总反应式：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO4²⁻=2PbSO4+2H₂O 8、Al-NaOH-Mg原电池 正极：6H₂O+6e⁻→3H₂↑+6OH⁻负极：2Al-6e⁻+8OH⁻→2AlO²⁻+4H₂O 总反应式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO&。
3、电极反应式如何书写。充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+。四、特殊情况电极反应式的书写 在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。1、注意溶液中的离子浓度的改。
4、电极反应方程式。总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O；正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总。
5、写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算原电池的电动势(298K。1、电极反应式 负极：正极：2、电池反应式 3、原电池的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算：=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性。
1、原电池 电解池正负 阴阳极电极反应式分别怎么表示？它的负极为锌电极，正极为铜电极，电极反应为：正极：Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极：Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜电极充放电过程对比，就可以总结出来：充电时，正极也就是阳极，发生氧化反应；而放电时，正极就是阴极，发生还原反应(其实充电的过程就相当于电解过程)。负极的情况就正好相反。阴极。
2、OH-分别作为电池正极和电池负极时的电极反应方程式。解：电极作为电池正极，发生还原反应，得到电子。所以对应的电极反应为：2H2O + 2e– → H2(g) + 2OH－ 电极作为电池负极，发生氧化反应，失去电子。所以对应的电极反应为：H2(g) + 2OH－→ 2H2O + 2e–
3、如何写原电池电极反应式。（1）直接法书写电极反应式：（以氢氧燃料电池为例）解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2H2O 电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+ 在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同：①酸性环境中：H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20，负极：2H2-4e-=4H+ 正。
4、高中化学电极反应式。阳极：4（Ag+）+4e- = 4Ag 总反应：4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3 (反应条件：电解或通电)2阴极：4（OH-）- 4e- = O2 + 2H2O 阳极：2(H+)+2e-=H2 总反应：2H2O=2H2+O2 (反应条件：电解或通电)3阴极：4(OH-)- 4e- = O2 + 2H2O 阳极：2（Cu2+）+4e-=2Cu 。
5、电极方程式书写规则。1、电极反应式的书写规则 (1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区。