碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的原因　碳酸氢钠形成氢键的示意图

碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的原因

1、碳酸钠和碳酸氢钠谁的溶解度大。答：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐(碱金属、铵根)酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是？ 评论 收起 其他类似问题2013-11-15 碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解。

2、碳酸氢钠与碳酸钠的溶解性比较。碳酸钠 溶解度（20°C）：NaHCO3 9.6g；< Na2CO3 21.5g 原因：HCO3- 离子体积大于 CO32-；2.1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3 电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO3 大于NaHCO

3、为什么碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识，已经超。

4、为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小呢？原因：NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。碳酸氢钠可以与碳酸钠互相转化：NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（条件：加热）Na。

5、为什么碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小呢？0.01、0.01、0.01因弱酸根的存在，使生成物NaHCO3不稳定，继续水解。HCO₃~＋ H₂O ≈H₂O＋CO₂＋OH~所以，100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水。

碳酸氢钠形成氢键的示意图

1、为何碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小？这个我知道，老师说过

2、碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠略小的原因。碱金属离子有固态的酸式盐，它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小 因为： HCO3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3( 碳酸钠>碳酸氢钠）

3、为什么碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠溶解度比碳酸钠。碳酸氢钠二聚水形氢键抱团使溶解度减。于切溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐溶解度比盐，原同。溶碳酸盐碳酸氢盐均溶于水，没例外。

4、为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小？如果是因为氢键，为什么其它酸式盐的。碳酸（氢）盐溶解性不仅和氢键有关，也和离子键的强度有关，离子键越强越难溶解。对于CaCO3等物质，其阳离子价态较高，正电场强，和CO3 2-的吸引力较大，而和HCO3-的吸引力较小，此时离子键强度起主导作用，酸式盐的溶解性好于正盐。而碱金属只有一个单位正电荷，此时氢键的作用就显现出来，使。

5、碳酸氢钠分子既形成分子间氢键减小溶解度又与水形成氢键增大溶解度为什 。氨溶解与水是氨分子与水分子之间产生氢键，使氨水合能力增大。所以氨的溶解性很强。NH3与H2O形成氢键溶解度大，而HCO3-与HCO3-离子间通过氢键形成双聚或多聚链状离子，形成了分子间氢键，而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键，会导致HCO3-本身的溶解度减小，导致碳酸氢盐溶解度减小。