电极电势与氧化性还原性的关系　能斯特方程计算电极电势

电极电势与氧化性还原性的关系

1、电极电势和氧化还原反应的关系。1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行，反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行，在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2、通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。

2、如何理解电极电势与氧化还原性的关系？- Sn4+/Sn2+ 的电极电势为 0.15V，表示 Sn4+ 具有较强的氧化性。- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据，您的观察是正确的，Zn2+ 的电极电势为负值，表示它具有还原性，而不是氧化性。因此，在这个例子中，Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。所以，正。

3、为什么电极电势越小氧化性越强？标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池。

4、电极电势大的电对，其氧化态的氧化性越强，还原态的还原性也越强？这。电极的电位越高，就越容易吸引电子，得到电子，还原，这意味着它的氧化性越强

5、氧化还原与电极电势的关系。氧化还原与电极电势的关系如下：氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是。

能斯特方程计算电极电势

1、为什么电极电势越大氧化性越强？电极电势与氧化性或还原性之间是存在一定关系的。一般来说，电极电势越大，电极的氧化性越强；电极电势越小，电极的还原性越强。这是因为电极电势是由电极上发生的氧化还原反应所引起的。在电池或电解池中，氧化反应发生在阳极（正极），还原反应发生在阴极（负极）。在氧化反应中，电子从电极流出，电极。

2、氧化还原性与标准电极电势。至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。

3、电极电势与氧化还原反应方向有什么关系。反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。电极电势只是半个氧化还原反应的体现，两个“半反应”才决定氧化还原反应的方向，此时用的是电动势，它等于正极的电极电势减去负极的电极电势。因此化学反应与电极电势有关系，却不是直接关系。

4、标准电极电动势越大，其氧化型氧化性越强。标准电极电动势越弱，其还原。即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。

5、氧化性/还原性的强弱可以用一个数值来衡量吗？可以，你就是电极电势值，它是定量衡量氧化性和还原性的数据，分为标准和非标准，电极电势越大氧化型氧化性越大，还原型的还原性越弱