双氧水中过氧化氢含量的测定　双氧水h2o2含量测定实验报告

双氧水中过氧化氢含量的测定

1、双氧水中过氧化氢含量的测定。双氧水中过氧化氢含量的测定的实验方法如下：实验步骤：用吸管吸取100ml过氧化氢样品(浓度约为30%)于250ml容量瓶内，用蒸馏水进行溶液稀释。吸取一定溶液分别置于三个 250 ml锥形瓶中，各加 10ml，3mol/L硫酸溶液中，用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色在半分钟内不褪色即为终点。同时记录相关数据，最。

2、双氧水中过氧化氢含量的测定方法有几种？首先，由上式可以看出，2H2O2→2I2→2S2O32-，消耗的大苏打的物质的量=双氧水物质的量。便于计算含量。再者，碘电对的标准电极电位只有0.54V，氧化能力较低，但这也意味着滴定的选择性比较好，干扰比较小。采用碘量法测定过氧化氢，消耗的碘离子标液体积会比较多，滴定的相对误差会比较小。

3、过氧化氢含量的测定实验。高锰酸钾法。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。取适量过氧化氢，硫酸酸化。加入适当过量的碘化钾(过量多一些，以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色。

4、双氧水中h2o2含量的测定注意事项。1、避免直接将双氧水样品暴露在阳光下，以避免H2O2降解。2、确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。3、高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。4、高锰酸钾标准溶液在使用前需要先经过过滤，去除存在的杂质。

5、双氧水中过氧化氢含量的测定注意事项。包括如下：1、温度控制：反应可以在室温下进行，过氧化氢易分解，所以无需加热。2、酸度调节：反应需在酸性介质中进行，以硫酸调节酸度，不能用硝酸和盐酸，否则会干扰实验。3、滴定终点判断：高锰酸钾溶液本身为紫色，在接近终点时为浅红色，不易观察。

双氧水h2o2含量测定实验报告

1、过氧化氢含量测定方法。可以测它在标准状况下二氧化锰催化下放出氧气的体积，从而算出原过氧化氢的质量与量，然后除以原来溶液的质量就可以算出浓度 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不。

2、过氧化氢含量测定。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不褪色为止。

3、有哪位朋友知道工业双氧水(过氧化氢)含量的测定方法，谢谢大家了百度知 。可以取定量样品，测出质量(比如100g)放入一定MnO2(比如5g)，放入后使之充分反应，测出混合物质量(比如97g)，根据反应方程式可求出过氧化氢浓度：设过氧化氢质量为X 2H2O2=[MnO2]=2H2O+O2↑ 68 32 X 100g+5g-97g=8g 根据比例68/X=32/8得出X=17 过氧化氢含量：17g/100g=17 这是个例子实际。

4、过氧化氢含量测定。2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中测定双氧水的含量，先取0.2g的样品，加入25ml水，再加入4N硫酸10ml，用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色，15s不褪色为止。

5、小美同学为了测定一瓶医用双氧水中过氧化氢的。依据质量守恒定律可知氧气的质量=68g+2g-69.04g=0.96g。（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X。2H2O2 MnO2 。 2H2O+O2↑68 32 x 0.96g68x＝320.96gx=2.04g故答案为：（1）0.96； （2）双氧水中过氧化氢（H2O2）的质量是2.04g；