乙酸乙酯的制备思考题　乙酸乙酯的制备思考题及答案

乙酸乙酯的制备思考题

1、乙酸乙酯制备思考题。1、①酯化反应是可逆反应；②酸做催化剂且需加热有副反应生成，增加反应物的浓度，分离出生成物。2、不合适，反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出，而过多的酸则会相反。3、主要杂质：乙烯，乙醚，乙酸，乙醇。用洗气法除去。利用酯化反应制备乙酸乙酯，反应。

2、固相法生产固体材料过程中如何提高生产效率。企业回很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，

3、有机化学实验乙酸乙酯思考题在本实验中硫酸起什么作用。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。乙酸乙酯的制备操作步骤①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。 ②用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮。

4、乙酸乙酯的制备实验思考题？催化作用，脱水缩合 使乙酸尽量反应完全，增加产率 杂质：水，乙酸，乙醇，乙醚，乙酸酐等 饱和氯化钙溶液起盐析作用，减小乙酸乙酯溶解度，不是除杂（但是能顺便吸收乙醇，乙酸等，减少杂质）不能，水没有盐析作用

5、乙酸乙酯的制备思考题 本实验可能有哪些副反应。⑥可能副反应：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加热温度过高后，乙醇碳化，而与浓硫酸反应)CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2OHSO3+H2O(浓硫酸与乙醇发生酯化反应，生成硫酸氢乙酯或硫酸二乙酯，这个反应中学一般不要求）⑦相关计算：最典型的当属根据。

乙酸乙酯的制备思考题及答案

1、思考题：加入H2SO4-H3PO4混合酸的目的何在？氧化介质是否可以用HCl？百。将H2SO4和H3PO4混合后得到的混合酸可以在一些化学反应中作为催化剂。例如，在合成乙酸乙酯的反应中，H2SO4-H3PO4混合酸可作为催化剂，加速该反应的进行。此外，H2SO4-H3PO4混合酸还用于磷酸铵生产、炼油、汽油单体的生产等领域。至于氧化剂，HCl不能作为氧化剂，因为在溶液中HCl会丧失其氧化性质，

2、乙酸乙酯的制备 思考题 能否用浓的NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤粗。不行。浓的NaOH会使粗乙酸乙酯水解

3、有机化学实验乙酸乙酯思考题酯化反应有什么特点。醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水，这种反应叫酯化反应。醇提供一个氢，酸提供氢氧，合成水 第一是有机物中的醇与有机酸或无机含氧酸酸 第二是醇中羟基上的氢脱去酸中羟基脱去结合生成水 第三是可逆反应

4、有机化学实验(第三版) 兰州大学 课后思考题答案。在制备乙酸乙酯时，温度计的水银球又放在什么位置？答：⑴放在蒸馏头的中央，其水银球上限和蒸馏瓶支管的下限在同一水平线上(2)先停止加热，再停止加水。(3)反应物液面以下。4、请写出本学期以正丁醇为原料合成2-甲基-2-己醇的实验原理。制备2-甲基-2-己醇时，在将格氏试剂与丙酮加成物水解前得的各步中，为什么。

5、求电导法测乙酸乙酯的速率常数的思考题 为什么G0可以是0.01mol的NAOH的。G∞的测量 实验测定中，不可能等到t→∞，故通常以0.0100mol/LCH3COONa溶液的电导值作为G∞，G∞的测量方法与G0相同。必须注意，每次更换电导池中的溶液时，都要先用电导水淋洗电极和电导池，然后再用被测溶液淋洗三次。在一定范围内，可以认为体系的电导值的减少量与CH3COONa的浓度x 的增加量成。