乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据　乙酸乙酯皂化反应级数

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验数据。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验数据是CH3COOC2H5OH+Na++OH-→CH3COO-+C2H5OH+Na+。实验步骤：1、调节恒温槽温度为25℃。2、仪器校正，打开电导率仪，预热十五分钟。调节常数旋钮，使仪器所显示值是所用电极常数值。3、κ0的测定，用移波管移取10ml0.02mol/L的NaOH溶于小烧杯中，加入10ml蒸馏。

2、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定标准值是多少。乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r = =kc2 积分后可得反应速率系数表达式：式中：为反应物的起始浓度；c为。

3、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。3、用大肚移液管准确量取50.00mL氢氧化钠溶液置于反应器中，磁力搅拌器缓慢搅拌，温度恒定后，测定电导率κ0。4、计算出所需乙酸乙酯的用量，用量程为10~100μL的移液器量取。5、磁力搅拌器速度开到最大，取下橡胶塞加入乙酸乙酯，同时计时，然后塞上橡胶塞。6、持续快速搅拌约1min后，将搅拌速度。

4、如何测定乙酸乙酯皂化反应速率常数？4)。测定35℃，t时刻对应的pH值，Ct(NaOH)=10 pH-14mol/L，移取20mlNaOH溶 液至测定管，准确加入20ml乙酸乙酯溶液至测定管另外一侧，放入pH计，记录不同时间t的pH值。每分钟测定一次，测25分钟。5)。重复上述操作，测定40℃时的pH值。6)。处理、计算反应速率常数k和表观活化能Ea。

5、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0： c c 0 0。t = t： c-x c-x x xt →∞： → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。用二级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数。

乙酸乙酯皂化反应级数

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据处理。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据处理的方法是电导法。用电导法测定浓度的依据是：1、溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和。

2、乙酸乙酯皂化反应速率常数是多少。乙酸乙酯皂化反应速率常数是：仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。试剂：氢氧化钠(分析纯)，乙酸乙酯(分析纯)，邻苯。

3、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是什么？电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数是常数。乙酸乙酯皂化反应： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0： c c 0 0t = t： c-x c-x x xt →∞： → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。本实验的误差主要。

4、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法。2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。3、熟悉电导仪的使用。二、实验步骤。1、标定NaOH溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.02mol/dm3NaOH溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量去离子水溶解之。

5、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是一个重要的化学实验，以下是详细的三点介绍：一、实验原理 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，反应方程式为：CH3COOC2H5 + OH- → CH3COO- + C2H5OH。用NaOH溶液作催化剂，在实验温度下，该反应的速率方程为：v = k2[CH3COOC2H5][OH-]。在稀溶液中，[OH-]。