乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验小结　电导法测定反应速率有何优点

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验小结

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，反应方程式为：CH3COOC2H5 + OH- → CH3COO- + C2H5OH。用NaOH溶液作催化剂，在实验温度下，该反应的速率方程为：v = k2[CH3COOC2H5][OH-]。在稀溶液中，[OH-] = (Kw/c(NaOH))，因此速率方程可简化为：v = k2CH3COOC2H二、实验步骤 在100mL的。

2、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓。

3、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验 1、实验仪器和试剂 仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。试剂：氢氧化钠(分析纯)，

4、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。一、实验目的。1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法。2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。3、熟悉电导仪的使用。二、实验步骤。1、标定NaOH溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.02mol/dm3NaOH溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量。

5、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验数据。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验数据是CH3COOC2H5OH+Na++OH-→CH3COO-+C2H5OH+Na+。实验步骤：1、调节恒温槽温度为25℃。2、仪器校正，打开电导率仪，预热十五分钟。调节常数旋钮，使仪器所显示值是所用电极常数值。3、κ0的测定，用移波管移取10ml0.02mol/L的NaOH溶于小烧杯中，加入10ml蒸馏。

电导法测定反应速率有何优点

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。2、用乳胶管连接恒温水浴，开启恒温水浴，设定温度。3、用大肚移液管准确量取50.00mL氢氧化钠溶液置于反应器中，磁力搅拌器缓慢搅拌，温度恒定后，测定电导率κ0。4、计算出所需乙酸乙酯的用量，用量程为10~100μL的移液器量取。5、磁力搅拌器速度开到最大，取下橡胶塞加入乙酸乙酯，同时计时，然后。

2、如何测定乙酸乙酯皂化反应速率常数？1、电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的步骤：①调节恒温槽的温度在26.00℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL蒸馏水、35mL 1.985×10-2mol/L的氢氧化钠溶液和25mL1.985×10-2mol/L乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。③安装调节好电导率仪；④k0的测定：从1号和2号试管中。

3、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0： c c 0 0。t = t： c-x c-x x xt →∞： → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。用二级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数。

4、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是通过实验方法确定该化学反应速率的关键参数。在化学反应动力学中，速率常数是一个重要的物理量，它反映了反应速率与反应物浓度之间的关系。对于乙酸乙酯的皂化反应，这是一个典型的酯类水解反应，通常在水或碱性条件下进行。要测定这一反应的速率常数，首先需要设计一个实验。

5、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定：r=kc2，式中：为反应物的起始浓度，c为反应进行中任一时刻反应物的浓度，为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin，35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的。