乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验半衰期　乙酸乙酯皂化反应半衰期标准值

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验半衰期

1、如何测定乙酸乙酯皂化反应的反应速率常数？ 光度法：光度法是通过反应体系中某些组分的光吸收或发射特性随时间变化的规律，推算出反应的速率常数。 变温法：变温法通常使用恒功率加热器，在不同温度下进行反应，记录反应速率随反应温度变化的规律，然后利用相应方程计算反应的速率常数。 半衰期法：半衰期法是记录反应开始后，反应物浓度减半。

2、乙酸乙酯皂化反应的半衰期。半衰期=1/(ak)。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则半衰期=1/(ak)，a为起始浓度，k为反应速率常数。乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢水解而呈酸性反应。

3、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0： c c 0 0。t = t： c-x c-x x xt →∞： → → →c →c反应速率方程为积分得：只要测出反应进程中t时的x值，再将c代入上式，就可以算出反应速率常数k值。用二级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数。

4、乙酸乙酯皂化速率常数。以Gt对作图，可得一直线，直线的斜率为，由此可求得反应速率系数k，由截距可求得G∞。二级反应的半衰期t1/2 为：t1/2= 可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）。

5、乙酸乙酯皂化速率常数。二级反应的半衰期t1/2 为：t1/2= 可见，二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比。由上式可知，此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率。若由实验求得两个不同温度下的速率系数k，则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：ln=()计算出反应的活化能Ea。你恐怕要自己代入数值计算才可以得到 。

乙酸乙酯皂化反应半衰期标准值

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。3、用大肚移液管准确量取50.00mL氢氧化钠溶液置于反应器中，磁力搅拌器缓慢搅拌，温度恒定后，测定电导率κ0。4、计算出所需乙酸乙酯的用量，用量程为10~100μL的移液器量取。5、磁力搅拌器速度开到最大，取下橡胶塞加入乙酸乙酯，同时计时，然后塞上橡胶塞。6、持续快速搅拌约1min后，将搅拌速度。

2、乙酸乙酯皂化反应活化能。Gt =（G0-Gt）/K2*a*t +G∞ 于是： Gt对（G0 –Gt）/t 作图可得一条直线，斜率为1/（k2a），可得反应速率常数k2，按下式可求反应的半衰期：t1/2 ==1/（k2*a）测得不同温度的速率常数，由阿累尼乌斯公式可求得反应活化能Ea：ln {K（T2）/K（T1）} == Ea/R *（1/T1-1/T2）。

3、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。一、实验目的。1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法。2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。3、熟悉电导仪的使用。二、实验步骤。1、标定NaOH溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.02mol/dm3NaOH溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量。

4、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是一个重要的化学实验，以下是详细的三点介绍：一、实验原理 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，反应方程式为：CH3COOC2H5 + OH- → CH3COO- + C2H5OH。用NaOH溶液作催化剂，在实验温度下，该反应的速率方程为：v = k2[CH3COOC2H5][OH-]。在稀溶液中，[OH-]。

5、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验。乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验 1、实验仪器和试剂 仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。试剂：氢氧化钠(分析纯)，