浏览量：2
时间：2025-05-08
1、化学质量守恒定律问题。1、在这个反应中根据质量守恒定律可知：m铜+m氧气=m氧化铜，那么m氧化铜>m铜，即生成物的质量一定大于其中一个反应物的质量。2、在这个反应中根据质量守恒定律可知：纸与空气中的氧气的质量之和等于纸燃烧后生成的二氧化碳和灰烬的质量之和，但生成的二氧化碳会逸散在空气当中，剩余的灰烬只是产物的一部。
2、质量守恒定律的主要题型？C、D的相对分子质量之比为9比22，再乘以它们化学方程式中的系数，就是 2C：4D=18：88，由于题目给出D的质量为8.8克，把2C：4D=18：88这个比值带入化学方程式中计算可得C的质量为1.8克。根据质量守恒定律，C的质量1.8克加D的质量为8.8克，再减去A的质量2.6克，即可得到B的质量为8克。所以，B与。
3、化学题目 质量守恒定律题目解析。根据质量守恒定律的质量守恒，可求生成物AB；根据化学方程式计算，可求出物质A与AB的相对分子质量之比。解解：由题意：“在2A+B2=2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完全反应”，根据质量守恒定律的质量守恒，则有24g+16g的AB生成；再根据化学方程式计算，则2A：2AB=24：40，所以A：AB=3：5 故选。
4、高一 化学 质量差计算到底是什么原理，请举例说说。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不。
5、质量守恒定律试题。求相对分子质量。根据质量守恒定律可得，生成D的质量是68+40-24=84g 设，D物质的相对分子质量为x 2A +3B===C+4D 68g 40g 24g84g 2*34 4x 68/84=68/4x x=21 D物质的相对分子质量为21
1、帮忙讲一下关于质量守恒定律的题目？6g就是氧化铜失去的氧的质量，由CuO+CO=Cu+CO2可以知道，这部分氧与一氧化碳的关系是1：1 一氧化碳的物质的量n(CO)=n(O)=1.6g/16(g/mol)=0.1mol 一氧化碳的质量m(CO)=n(CO)*28g/mol=2.8g 二氧化碳的质量m(CO2)=8.8g-m(CO)=6.0g m(CO)/m(CO2)=2.8/6.0=7：15 。
2、关于质量守恒定律的题目。1 根据质量守恒定律，原子个数守恒可知 x：Al(OH)3 2 过滤；活性炭；消毒、漂白；2Ca（OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；+1 474
3、初中化学质量守恒定律的题目，求解～。== C + D 反应前 30g 20g 10g 0g 反应后0g 4g 16g x g 根据质量守恒，x=30+20+10-4-16=40 变化量 30g 16g 6g 40g 所以m（C）：m（D）=6：40 即题目所求的C质量为1.5g。
4、中化学的计算题应该怎么做。一、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 (一)质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。 【例题】1500C时。
5、初中化学有关质量守恒定律的计算题型有那些？考点：微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用。专题：微观粒子模拟图型。分析：由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；但是否为氧化物，则不一定；化学反应中，分子变化，原子不变。解答：解：由题意可知，结合微观示意图，则：①该反应属于化合。