质量守恒定律题型总结　质量守恒定律经典例题

质量守恒定律题型总结

1、质量守恒定律在实际中的应用有哪些？题型1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 （）A。蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量 B。镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C。高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 D。粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量 。

2、质量守恒定律的主要题型？2C：4D=18：88，由于题目给出D的质量为8.8克，把2C：4D=18：88这个比值带入化学方程式中计算可得C的质量为1.8克。根据质量守恒定律，C的质量1.8克加D的质量为8.8克，再减去A的质量2.6克，即可得到B的质量为8克。所以，B与D的质量之比= 8：（8.8）=1 ：1.1 A、B、C三种物质各15克，

3、中考必考题型——质量守恒定律与化学方程式计算(2)。详情请查看视频回答

4、初中化学有关质量守恒定律的计算题型有那些？考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用。分析：由反应的化学方程式R+5O2 3CO2+4H2O，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应生成物推断反应物中物质R的分子构成，确定物质R的化学式。解答：解：反应的化学方程式R+5O2 3CO2+4H2O， 反应前 反应后C原子 0 3H原子 0 8O原子 10 10根据化学变化前。

5、初中化学常见题型及解析归纳。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是三个关键词，剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比。

质量守恒定律经典例题

1、元素质量守恒式怎么写。元素质量守恒式写法：质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。1、推断物质的组成元素 答题依据：在化学反应前后，元素种类不变。答题思路：分别数反应物或。

2、求初三 化学式解法与例题。解：设金属Ｍ的相对原子质量为ｘ，则有：Ｍ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＭＳＯ４＋Ｈ２↑ ｘ ２ ａg ｂｇ ｘ/２＝ａｇ/ｂｇ，ｘ＝２ａ/ｂ，答案选Ｂ。题型六：根据质量守恒定律求相对原子质量 解法：解此类型题时，若能根据质量守恒定律计算出化合物里各元素的质量，即可求出相对原子质量。例：某金属元素Ｍ。

3、关于初中化学的 推断题。36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变； (3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

4、初中化学复习要注意什么。三、质量守恒定律：19。镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20。铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O2 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO22木炭还原。

5、高中化学所有计算题的题型和解题方法。每题列举一实例。[编辑本段]【例题】 一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2)，由生成的O2即可求出KClO 〔解答〕设混合物中有质量为xKClO