质量守恒定律计算题题型　质量守恒定律难度较大计算题

质量守恒定律计算题题型

1、有关质量守恒定律的计算题。m＝0.75g 每片此钙片含碳酸钙的质量0.75g。另，每片含钙量为0.8×40％=0.32g

2、怎样运用质量守恒定律来做化学计算题。怎样运用质量守恒定律来做化学计算题 每分子甲烷(CH4)，必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol 由质量守恒，反应后总质量减去反应前甲烷的质量，于是就是氧气的质量 11.2-0.15*16=8.8g 由第一问，可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol 所以由。

3、质量守恒定律 计算题。两题的原理是一样的：根据质守恒定律 一、生成物中有碳和氢元素，所以可燃物一定含碳和氢元素，是否含氧元素则通过以下计算求解：生成的CO2 中含碳元素的质量=4.4g*c/co2=4.4g*12/44=1.2g 生成的H2O中含氢元素的质量=3.6g*2H/H2O=3.6g*2/18=0.4g 1.2g+0.4g=1.6g则好等于可燃物的。

4、化学质量守恒定律的计算题。其他回答【3】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量第二题，因为生成水H2O，而氧气O2里面没有H，根据元素守恒，甲醇含H元素，neya4680 | 发布于2011-09-09举报| 评论 3 1 为您推荐： 化学式大全初中化学质量守恒定律九年级化学计算题大全九年级化学难的计算题高。

5、一道九年级化学关于质量守恒定律的计算题。A20克，B就是20除以5再除以2，是2克。由质量守恒，C和D一共22克，生成5克D，所以生成C17克。即质量比为2：17

质量守恒定律难度较大计算题

1、计算题根据下图所示的信息计算10%氢氧化钠溶液40克加入一定量稀硫酸。根据质量守恒定律，稀硫酸的质量+氢氧化钠溶液的质量=反应后溶液的质量 所以稀硫酸的质量=64.5-40=24.5g 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O 所以10%*40=2*24.5*X X=8.16 所以稀硫酸的质量分数是8.16

2、关于 质量守恒定律 的计算题。CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 X 3.52g 100：44=X：3.52g X=8g 这种矿石中碳酸钙的质量分数=8g/10g*100%=80 注：求这种矿石中碳酸钙的质量分数可根据1、2次生成二氧化碳的质量求碳酸钙的质量，因为前二次碳酸钙完全反应了，后二次碳酸钙没有完全反应。

3、初三化学计算题。100：44=X：25t X=56.8t 消耗的碳酸钙的质量是56.8吨。分析：（1）不考虑杂志质量的减少，根据质量定律固体质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量：125t-81t=44t （2）根据质量守恒定律，在反应前后钙元素的质量不变，所以需要先求出开始混合物中钙元素的质量，开始。

4、一道化学关于质量守恒定律的计算题，拜托各位GG MM帮帮忙。最好可以写出。含碳是36％，那么经过足量氧化铁以后，不论是何种形式的氧化物最后都是以CO2的形式通入石灰水中。那么：C+O2 == CO2 12 44 20×36％ m=26.4 CO2 + Ca(OH)2==CaCO3 + H2O 44 100 26.4 m m=60g

5、关于 质量守恒定律 的计算题。1）那几次反应中矿石有剩余3，4（2）上表中m的值是：4.4：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2 + H2O 100---44 X---1.76 X=4g(CaCO3)（3）试计算这种矿石中碳酸钙的质量分数 4/5*100%=80