质量守恒定律解题　质量守恒定律经典例题

质量守恒定律解题

1、怎么解方程式？怎么写出化学方程式？质量守恒定律 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说。

2、化学质量守恒定律解题分析。（2）反应后所得溶液中溶质在t℃时的溶解度。解析：KOH与HNO3完全反应，得到KNO3溶液，从质量守恒定律宏观阐述可知：KNO3溶液的质量为2mg，再通过题目中所提信息：m质＝2m×10.1％g，利用化学反应方程式中比例，解题如下：设KOH溶液中含x（g）KOH（溶质）。

3、初中化学守衡定律例题。这时反应前后的分子数不相等答案：D分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量为9克，生成物总质量也应为9克，则生成D的质量为9克-3克 = 6克 答案：D分析：因为化学反应前后的原子数目和种类没有变化，又因为题中A、B、C选项中的微粒是原子的组成部分，因原子不变，所以A、B、C。

4、化学质量守恒定律的计算题。(3)生成的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大，因为碳与氧气反应，生成的CO2等于C加O2的质量， 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 6 2 化学小丁当 采纳率：57% 擅长： 化学 其他回答【3】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量第二题，因为生成水H2O，而氧气O2里面没有。

5、初中化学计算题解题技巧有哪些。守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除此之外， 化学 中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。化学极限、平均值法 在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法。

质量守恒定律经典例题

1、有ABC三种物质各10g 关于初中化学质量守恒定律 (由解题过程)。B没有剩余，B反应了10克，C有16克，多了6克，说明C是生成物，生成6克，D生成8克，生成物共14克，反应一定也是14克，B有10克可算出A有4克AB质量比就是4/10＝二比五 不要把守恒 想太难，反应前后质量不变，简单的话就是反应物总质量等于生成物总质量，不要怕加油吧！

2、一道化学问题，关于质量守恒定律的(请说出解题的思路和技巧)。有CO2生成的话说明一定有C的存在，有H2O生成就一定有H的存在，但是O不能确定有没有。所以1，3，要选，4.4g二氧化碳说明C的物质量是4.4/44=0.1mol，H的物质量 是(3.6/18)*2=0.4mol，所以C：H=1：4，第6个也正确，所以最后选择C选项，其实通过确定出来要选择1和3也能确定最终选C了 。

3、需要解题过程及化学方程式 设X利用质量守恒定律来解 感激不尽百度。4g 197/39.4g=117/y 解之得：x=21.2g，y=23.4g；（2）所得滤液中溶质的质量分数为：(22.8g-21.2g+23.4g)/(22.8g+350g+166.6g-39.4g)×100 =25g/500g×100%=5 （1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5 。

4、根据质量守恒定律xg kc lo3和1克m no 2混合后加热完全反应产物的质量。的质量=参加反应的的质量-KCl的质量=xg-(y-1)g=(x+1-y)g 【点评】 本题主要考查质量守恒定律内容的应用。易出错的地方是把剩余固体的质量yg完全当作是KCl的质量，而忽视了的存在，所以应用质量守恒定律的内容解题时，要切实理解其中“参加”和“生成”两个词在具体化学反应中的含义。

5、化学式怎么计算。化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（一）质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。【例题】1500C。