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3、磷酸钠，磷酸氢钠，磷酸二氢钠的Ph值为什么是13，9，磷酸钠是碱性：NA3PO4+H2O=HPO42–+3NA+ +OH- 磷酸氢钠是弱碱性：NA2HPO4+H2O=H2PO4-+NA+ +OH- 磷酸二氢钠是酸性：NAH2PO4+H2O=NA+ +OH-+H3PO4 磷酸钠只有磷酸根离子水解，水解后显碱性。磷酸二氢钠中的磷酸二氢根也是既水解又电离，且水解的程度小于电离的程度，故它的溶液显酸性。

4、磷酸钠是什么？Na₃PO₄其水溶液呈强碱性。 加热至55～65℃成十水磷酸钠，加热至60～100℃成六水磷酸钠，加热到100℃以上成为一水磷酸钠，加热到212℃以上成为无水磷酸钠。在干燥空气中易潮解风化，生成磷酸二氢钠和碳酸氢钠。在水中几乎完全分解为磷酸氢二钠和氢氧化钠。NaH₂PO₄易溶。

5、磷酸钠性质。制备磷酸钠的过程通常是通过磷酸与碳酸钠溶液的中和反应，控制pH值在8～8.4之间，经过滤去杂质后，浓缩溶液并加入液体烧碱，以使Na/P比例达到3.24～3.2冷却结晶后，通过固液分离和干燥步骤得到产品。无水磷酸钠的制备则需要将十二水磷酸钠结晶溶解于85～90℃的热水中，随后进行脱水干燥处理。磷酸钠。

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1、磷酸钠的酸碱滴定方法。滴定磷酸钠（Na3PO4）时有两种指示剂，①甲基橙作指示剂时，溶液pH=4.7，滴至NaH2PO4 ②酚酞作指示剂时，溶液pH=9.66，滴至Na2HPO4 拓展：酸碱中和滴定步骤 洗滴定管，验漏 润洗(用所准备装的试剂洗)装入试剂，酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡碱式用讲尖嘴口向上，挤压玻璃珠的方法。

2、磷酸钠的ph怎么计算。1、首先，写出磷酸钠的水解反应式，按照磷酸的三级电离常数，确定哪一级水解占主导。2、然后，按照主导水解的平衡常数，列出平衡表达式，设x为水解产生的氢氧根离子的浓度。3、最后，解出x的值，计算pOH值，再用14减去pOH值，得到pH值。

3、磷酸钠缓冲溶液的pH值是如何得出的？所以磷酸主要表现出电离，溶液显酸性。NaH2PO4既存在酸的电离，也存在演的水解，其水解常数Kh=Kw/Ka1=10∧-¹⁴⁄₆.7×10∧-3=1.49×10∧-10。因为Ka2大于Kh，所以NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性，但电离程度不大，所以显微酸性。同理Na2HPO4以水解为主，程度不大，溶液显微碱性，Na3PO4只有水解，

4、磷酸钠化学式是什么？地板清洁剂、金属清洗剂等。检测方法 按照无机化学试剂产品标准《HG/T 3493-2000》化学试剂中规定的分析方法分析。磷酸钠含量（Na3PO4·12H2O计）取样以酸度计滴样至pH值为8.8。澄清度的测定：取试样溶于10ML水中，其浊度不得大于标准玻璃乳浊液和澄清度标准HG/T3493-2000，按测定磷酸钠结果计算。

5、磷酸钠的kb怎么算。磷酸钠的kb计算是ph=pka+lg［c（磷酸钠）/c（磷酸氢二钠）］。常温下，磷酸钠的Kb1=10^-¹⁴⁄₄.4×10^-13=2.27×10^-c(OH-)=√0.1×2.27×10^-2)=0.048。PH=14-P0.048=14-1.32=12.68。注意：用磷酸钠和磷酸氢二钠配制，ka是磷酸的ka3，可以设溶液的体积是1升。根据上。