硝酸银的标定和计算　硝酸银配制和标定最简单方法

硝酸银的标定和计算

1、硝酸银标准溶液标定的计算公式？1、用固体基准物质标定标准溶液，计算如下：标准溶液量浓度（mol/L）=基准物质重量（g）/基准物质克分子量/消耗标准溶液体积（L）。2、用已知浓度的标准溶液来标定未知浓度标准溶液，计算如下：未知浓度标液（mol/L）=已知浓度标液（mol/L）*已知浓度标液体积（ml）/未知浓度标液体积（ml）。注：基。

2、如何标定硝酸银，请详细解答。1.2 采用1.2配制的硝酸银标准滴定溶液不需要标定。1.3 计算 1.1 由B11.1配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B6)计算。式中： C6——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；m——基准氯化钠的质量，g；V——硝酸银标准滴定溶液用量，mL；0.05844——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液。

3、硝酸银的标定方法。标定方法：1、称取2.4克硝酸银溶于蒸馏水并定容至1000ml。用氯化钠标准溶液进行滴定 2、单标移液管吸取25.0ml氯化钠标准溶液(0.500gNaCl/ml)置于锥形瓶中。3、用单标移液管吸取25.0ml蒸馏水于另一锥形瓶中。4、各加入1ml铬酸钾溶液，用硝酸银标准溶液滴定，边滴边摇，直至硝酸银溶液滴定溶液的。

4、请问配制硝酸银(T=1mgcl/ml)标准溶液怎么办？标定：移取25.0mL硝酸银溶液至250ml锥形瓶中，加水70mL，加铬酸钾溶液（10%）指示剂约1mL，用氯化钠标准溶液（T=1.000mg/ml）滴定，到溶液由黄色变成淡桔黄色(红黄色，即黄中略带红色)为止。记录硝酸银溶液的消耗体积V（毫升）。计算：C(AgNO3)=V*C(NaCl）/25.0 。

5、0.02摩尔每升的硝酸银标准溶液怎么配制与标定。第一步：计算：配制 0.1mol/l的硝酸银溶液500ml，需要硝酸银固体8.5克 第二步：称量：在天平上称量硝酸银固体8.5克，并将它倒入小烧杯中。第三步：在盛有硝酸银固体8.5克的小烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。第四步：移液：待溶液冷却后，将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。第五步：。

硝酸银配制和标定最简单方法

1、硝酸银(T=1mgcl/ml)标准溶液如何配制？硝酸银标准溶液的滴定度T=1mgcl/ml，即1ml硝酸银溶液相当于1mg氯，1mg氯的摩尔数为：1/(35.5*1000)。因为氯的摩尔数与硝酸银的摩尔数相等，故硝酸银的摩尔浓度为：1/(35.5*1000)/(1/1000)故硝酸银（T=1mgcl/ml）标准溶液配制：称取1/(35.5*1000)/(1/1000)*169.87=4.7851硝酸银。

2、在化验分析中溶液的浓度怎样计算，标准溶液浓度怎样配制标定百度。取值范围 是50毫升 滴定管 消耗硝酸银标准溶液25毫升至40毫升之间(0.025L至0.04L)。称取氯化钠的质量(g)= 硝酸银标准溶液量浓度(mol/L)硝酸银标准溶液欲消耗的 体积 (L)氯化钠摩尔质量(58.44g/mol)标定硝酸银标准溶液量浓度的 计算公式 也按上述 公式 变型即可。

3、硝酸银标准溶液的配制与标定。计算计算0.01moL/L硝酸银标准溶液，需要用0.25mol/L的硝酸银标准溶液20毫升。称量用量程是20毫升的量筒量取20毫升0.25mol/L的硝酸银标准溶液，倒入烧杯里。洗涤在量筒里加水洗涤3次，溶液也倒入烧杯里，在烧杯里加少量的水稀释（总体积不得大于500毫升）。移液把烧杯里的溶液移到500毫升。

4、AgNO3标准溶液的配制与标定。【标定】 取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g， 精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。每1ml的硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg的氯化钠。根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度。

5、AgNO3的标准溶液标定有哪些方法。硝酸银标准溶液的配制和标定——沉淀滴定法 在中性或碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-离子的方法。其反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓ (白色) (砖红色)由于AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小于Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M)，根据分步沉淀的原理，在滴定过程中。