硝酸铵受热分解的化学式　硝酸铵受热分解爆炸方程式

硝酸铵受热分解的化学式

1、硝酸铵受热分解的化学式是什么。一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O。5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 这是一个归中反应 其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2 而另外的2个N(+5)则形成2HNO3 所以被氧化的N原子为5，被还原的N原子为3 比例为5：3

3、硝酸铵分解化学方程式。硝酸铵共有多种分解方式 在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3 在185～200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O 在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O 在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O 如果本题有什么不明白可以追问，如果满意请点击右下角“采纳为满。

4、硝酸铵加热反应生成什么？化学方程式？怎么验证其生成物？硝酸铵加热分解：1，110度时 NH4NO3=加热==NH3+HNO3 2，185~200度时 NH4NO3=加热==N2O↑+2H2O 3，230度以上 2NH4NO3=加热==2N2↑+O2↑+4H2O 400度以上温度 4NH4NO3=加热==3N2+2NO2+8H2O NH3的检验：使用红色石蕊试剂 O2的检验：用为烧尽的木条 N2的检验：N2太稳定，用排除法检验。HNO3的。

5、硝酸铵受热分解的化学方程式及配平的方法和电子转移情况？化学方程式：3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O 先进行氧化还原部分的配平，使得失电子数相等：得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3，N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平，用观察法。最终得3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O总之，先进行氧化还原部分的配平，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还。

硝酸铵受热分解爆炸方程式

1、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O。在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：故选A。

2、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反。A NH4+中的N原子是-3价，NO3-中的N原子是+5价，反应成N2中的N原子是0价，所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5：NH4+中的N原子是从-3价升高至0价，被氧化；NO3-中的N原子是从+5价下降到0价，被还原。所以被氧化的与被还原的氮原子数之比是5：3，故选A。

3、硝酸铵的化学式？+4H₂O 氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）硝酸铵（NH₄NO₃）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。

4、硝酸铵受热分解的化学方程式为：2NH4NO3 △ 。 2N2↑+O2↑+4H2O。下列说。A。水不是还原产物，也不是氧化产物，故A错误；B。N、O元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为N2、O2，故B正确；C。N、O元素的化合价升高，则N、O元素均被氧化，故C错误；D。当生成1 molO2 时，有2molN原子得到电子，则转移电子数为2×（5-0）×NA，=10NA，故D错误；故选B。

5、硝酸铵受热分解的化学方程式是什么？硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3(s)→N2O(g)+2H2O(g)硝酸铵的构成和性质：硝酸铵NH4NO3是一种常见的无机化合物，由铵离子NH4+和硝酸根离子NO3-组成。它是无色结晶性固体，在常温下相对稳定。硝酸铵是一种重要的化肥，在农业上被广泛应用。硝酸铵的热分解过程：当硝酸铵受热时，它会发生。