电化学腐蚀　金属电化学腐蚀基本理论

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3、什么是电化学腐蚀，怎样防止？化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O(铁锈的生成过程)铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液 NaCl溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方。

4、腐蚀电化学的实质是什么？举例说明。你好。腐蚀电化学的实质就是电化学，而电化学的实质是氧化还原反应。只不过这种氧化还原反应发生的结果是造成腐蚀。我们知道，如果一个普通的氧化还原反应在一定的环境下拥有了回路，那么它会更迅速更彻底的进行。如果造成了腐蚀效果，那么它就是一个腐蚀电化学反应。最经典的无非就是铁制品生锈了。在有水。

5、电化学腐蚀方程式。方程式：形成原电池，发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺正极©：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子。钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等。

金属电化学腐蚀基本理论

1、电化学腐蚀原理是什么？电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，并发生氧化还原反应，导致活性金属发生反应并发生腐蚀。1、电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀性原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。该反应过程称为阳极反应过程，反应产物为进入介质的金属离子或覆盖金属表面的。

2、什么是电化学腐蚀？(最标准)。电化学腐蚀 electrochemical corrosion ——摘自《化工辞典》（2003年3月，化学工业出版社）electro chemical corrosion在电解质环境中金属通过电化学反应生成化合物而受到的腐蚀。实质上是金属与化学介质之间构成微电池。例如碳钢在水中的电化学过程便形成腐蚀，因为钢中铁素体的电极电位低于渗碳体的电极电位。

3、电解池原理的金属腐蚀属于电化学腐蚀吗。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。我们知道，钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。原来，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，

4、电化学腐蚀的三个必要条件。电化学腐蚀通常需要满足三个条件：电极、电解质和电路。存在电位差，既要有阴极、阳极存在，且阴极电位要比阳极电位更正；要有电解质溶液存在；在腐蚀电极的阴、阳极之间，要有连续传递电子的回路。从腐蚀电池的形成可以看出，一个腐蚀电池必须包括阴极、阳极、电解质溶液和连接阴极与阳极的电子导体等几个组成。

5、什么是电化学腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上。