物质结构与性质课后题答案　物质结构化学大题带答案

物质结构与性质课后题答案

1、高中化学，物质结构与性质，速求答案。答案：（1）破坏共价键：4、6；熔点最低：4；（2）离子晶体（必定含有离子键）：1、5、7；（3）微粒间作用力（1种）：1、3、8 望采纳！谢谢！

2、【化学一选修3：物质结构与性质】以色列科学家谢赫特曼因发现准晶体而。10)32×NA=1.2a3×106，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；1.2a3×10？6g/cm3；②X第三电离能与第四电离能之间有较大的差距，说明X最外层电子数为3，且电负性小于2，属于金属，可推断为Al元素，Mn是金属，二者以金属键结合；观察该准晶体分子 。

3、(《物质结构与性质》)(1)金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克。（1）①含有空轨道的离子和含有孤电子对的原子间易形成配位键，配位键有提供孤电子对的原子指向提供空轨道的离子，所以其配位键分别是、故答案为：、②镁原子价层电子对个数是4，所以中心原子Mg的杂化类型为sp3，Mg是12号元素，原子核外有12个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为[N。

4、【物质结构与性质】氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未。（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；（2）1个“CaO”的质量为56g/molNA/mol=56NAg，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为56NA×4=224NAg，又有ρ=mV，则V=mρ，V＝224NAa=224aNAcm3，故。

5、【物质结构与性质】(1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式。（1）格氏试剂RMgX与醚可以形成络合物，由络合物的结构可知，RMgX与二分子醚络合，Mg提供空轨道、醚键氧原子体积孤对电子，形成配位键，RMgX与醚形成的以二聚体中除Mg与O原子形成配位键外、Mg与X原子也形成1个配位键，配位键如图：，故答案为：，（2）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F。

物质结构化学大题带答案

1、【化学--选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品。晶体硅的熔沸点低于碳化硅，故答案为：6；SiC；两者都是原子晶体，结构和组成相似，Si-Si键长大于Si-C键长，Si-Si键能小，晶体硅的熔沸点低于碳化硅；（5）一个晶胞中含有的铁原子数目为：8×18+1×1=2，质量为56×2N Ag，由密度公式可知晶胞的体积V=112d？NAcm3，晶胞的边长为：3112d？

2、[化学一物质结构与性质](1)元素的第一电离能：AlSi(填“>”或“<。ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅，故答案为：；（2）Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为：硅烷是分子晶体，

3、【化学--物质结构与性质】半导体材料种类繁多，大规模集成电路的制造都是。是σ键，故答案为BEG；（4）根据图2的分子结构可知，分子内含有6个氧原子，4个砷原子，化学式为As4O6，每个As原子形成3个共价键，又因为中心原子还有1对孤对电子，所以采用的是sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3；（5）锑（Sb）是51号元素，位于第五周期第ⅤA族，价电子数为5，

4、【化学-物质结构与性质】(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第。（1）由电离能可知，A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则A为Al，B为Mg，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性A＞B，故答案为：+3；＞；（2）Ti的原子序数为22，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，由晶胞结构可知，该晶体中每个钛离子周围与。

5、【化学选修3-物质结构与性质】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的。C原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为，故答案为：；②N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，a。单键为σ键，一个该分子中含有5个σ键，故a错误；b。该分子中N原子含有孤对电子，可作为配位体形成配位键，