物质的量的题怎么做　高一的关于物质的量的题

物质的量的题怎么做

1、物质的量 解题方法。差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的。

2、高一化学物质的量的题，很简单，请写出详细解答过程。谢啦！使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10 ，水有1mol，氯离子为0.1mol ，氯离子的物质的量=2*氯化钙的物质的量，所以氯化钙的物质的量=0.5mol 根据电量守恒（0.2+0.25*2-0.4）/2=0.15 阿伏伽德罗常数是指1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数 Na=x/(1/28)=28x 相同。

3、关于物质的量的三道题，急求解！1，求物质的量之比为2：3的氢气和氧气的平均相对分子质量 [Mr(H2)*2+Mr(O2)*3] / (2+3) =[ 2*2 + 32*3 ] / 5 = 20 2，氧气和氮气的混合体积的平均相对分子质量是30，求氧气和氮气的物质的量之比 设氧气和氮气物质的量分别为 x，y (32x+28y)/(x+y)=30，32x+28y=30x。

4、怎么运用“物质的量”在化学应用题解答？求（1）该溶液的物质的量的浓度；（2）把溶液稀释10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的盐酸混合，能生成多少克NaCl？六、 根据热化学方程式的计算 这类项目主要有两种形式： 直接型，根据热化学方程式的意义，直接由已知量求出未知量。 间接型，先将已知的热化学方程式根据题意作变换，

5、求达人帮忙看看，这道题该怎么做，要有过程哦，谢谢。（3）第一种方法：先算CuSO4的质量：12.5*160/250=8g，所以CuSO4在溶液中的质量分数为：8/40=20%。20mL溶液含CuSO4的质量：20*1.21*20%=4.84g，4.84gCuSO4的物质的量为：4.84/160=0.03025mol，稀释后溶液的体积为：0.03025/1=0.03025L=30.25ml。第二种方法：这道题也可以直接用（

高一的关于物质的量的题

1、高一化学物质的量问题，求步骤。直接写过程可能并不能让你很好的理解，我就写写我对这些题目的想法和思路 首先 质量m，物质的量n，和分子数之间的关系是这样的：我们不是学过相对分子质量吗，注意到它的单位没， 它表示的含义时多少克每摩尔， 也就是质量是分母，它最强，所以在 质量，物质的量， 相对分子质量求解的时候。

2、物质的量的应用题。cl2 为1mol。MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O 1mol 1mol 参加反应的二氧化锰的物质的量 为1mol 被氧化的HCl的质量 为2mol 因为是部分氧化只有，4mol4HCl氧化2mol 3转移的电子的物质的量2mol

3、高一化学物质的量题目(求详细过程)。根据物质的量之比=微粒个数比得：n(Na^+)：n(H2O)=1：100 0.1mol：n(H2O)=1：100 n(H2O)=10mol 中和氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=n(H^+)=0.1mol n(H2SO4)=1/2n(H^+)=1/2*0.1mol=0.05mol m(H2SO4)=nM=0.05mol*98g/mol=4.9g 4、解：设生成M的质量为X X+2Y=R。

4、怎么做化学的物质的量的计算题？以物质的量为中心的计算体系：建立物质的量的好处在于：① 它反映了化学反应的实质；② 它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③ 它把气体的体积和分子数联系起来了；④ 可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的。

5、这两道题怎么做。第一题，求出NH3的物质的量，由于在标准状况下1升如何气体体积为22.4L，所以11.2LNH3物质量为11.2/22.4=0.5mol，再求出其物质量的浓度；用物质量除以体积：0.5/0.4=1.25mol/L。第二题：先计算出碳酸钠的物质量 2.5L×0.2mol/L=0.5mol。计算出十水碳酸钠的质量：0.5×［23×。