热力学第一定律内能与什么有关　热力学第一定律内能的变化量

热力学第一定律内能与什么有关

1、热力学第一定律为什么只适用于理想气体？因为理想气体无势能，内能只与温度有关，Q=NCT，其中C=i/2 *R，即Q=NCT=N(i/2 *R)T=iNRT/系统由初态出发经任意过程到达终态，内能的增量ΔU等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。数学表达式可写为：ΔU=U2－U1=Q－A或Q=ΔU+A 其中规定：系统吸热Q>0。

2、物体内能与什么有关系。做功和热传递都可以改变物体的内能，在系统状态变化过程中，物体的内能变化等于在这个过程中所做的功和所传递的热量总和。热力学第一定律是能量转化和守恒定律在热力学中的一种特殊形式，它反映了内能和其他形式能之间的相互转化关系。热力学第一定律通常用于分析既有做功又有热传递时的内能变化。即热量可。

3、热力学能与什么有关。热力学能与质量、体积、温度有关，公式为：pV = nRT。热力学能，过去长期叫内能，符号U，是系统内各种形式能量的总和，随认识的深化不断发现新的能量形式，但有一点是肯定无疑的，任何系统在一定状态下内能是一定的，因而热力学能是状态函数。热力学能又叫内能，从微观的角度来看，是分子无规运动能量。

4、热力学第一定律的公式是什么？内能的概念建立在焦耳等人大量精密的热功当量实验的基础之上。能量和内能概念的建立标志着能量转化与守恒定律（即热力学第一定律）的真正确立。

5、热力学三个基本定律的物理本质，三者有什么样的关系。（1）热力学第一定律的本质 对于组成不变的封闭体系，内能的改变只能是体系与环境之间通过热和功的交换来体现。（2）热力学第二定律的本质 在孤立体系中，自发变化的方向总是从较有序的状态向较无序的状态变化，即从微观状态数少的状态向微观状态数多的状态变化，从熵值小的状态向熵值大的状态变化。

热力学第一定律内能的变化量

1、怎样解释物体的内能与物体的温度和体积有关？要从内能的定义去解释！内能是物质分子动能和势能的统称。分子动能越大，势能越大，内能就越大。分子动能跟分子的运动的剧烈程度有关，温度越高分子运动的就越剧烈，分子动能就越大。分子势能跟分子间的作用力有关，分子间作用力越大，分子势能就越大，而体积的改变实际上是改变了分子间间距，分子间间距。

2、热力学第一定律为什么等温过程内能为0。热力学第一定律：等温过程内能为0的原因如下：物体的内能是一个物体微观上的能量形式，是物体内部各个微观原子、分子或离子等进行热运动的动能和势能的总和。内能是一个只与温度有关的物理量，除非达到绝对零度(热力学第二定律)内能才为零，不过也有一种说法是说哪怕是在绝对零度，原子也不是都被冻住。

3、根据热力学第一定律，若温度不变，则内能的变化是△u的变化是什么。根据热力学第一定律，物质的内能只是温度的函数。但有一个限制条件，就是物质的状态不能有变化。如果状态没有改变，温度不变，则内能也不变。如果物质的状态有了变化，如从气体变为液体，或从液体变为固体，或反过来（统称为“相变”），那么虽然温度不变，但内能也有变化。这是随着物体产生了相变（。

4、热力学第一定律中Q变化吗？用热力学第一定律E=W+QE表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。2、热力学第一定律。

5、热力学第一定律。热力学第一定律的实质 1、物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。2、系统在绝热状态时，功只取决于系统初始状态和结束状态的能量，和过程无关。3、孤立系统的能量永远守恒。4、系统经过绝热循环，其所做的功为零，因此第一类永动机是不可能的（即不消耗能量做功的机械）。5、两个。