sp3d是什么空间构型　sp3d杂化空间构型几种情况

sp3d是什么空间构型

1、杂化轨道sp3d为什么可以是分子构型直线型。sp3d杂化正常情况下是三角双锥形，即sp3d杂化分子的VSEPR模型是三角双锥形，VSEPR模型略去3对孤电子后就是直线形了。需要注意的是，排斥力大小比较：两对孤电子的排斥力>孤电子对与σ键的排斥力>两个σ键的排斥力。

2、Sp3d杂化是描述分子几何形状的什么方式。Sp3d杂化有着五种不同的空间构型，其中最为典型的是三角双锥型（trigonal bipyramidal）。此外还有正四面体型（tetrahedral）、平面三角型（trigonal planar）、正八面体型（octahedral）和单轴三角双锥型（uniaxial trigonal bipyramidal）。在Sp3d杂化中，其中一个3d轨道会被参与到一对孤对电子的混杂过程中。

3、碘三负离子的空间构型是什么？根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝(7+1+1+1)/2＝5 ，所以碘原子为sp3d杂化。其中成键电子对数＝2 ，孤对电子对数＝5－2＝3 ，所以碘三负离子的空间构型为直线型。中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键。

4、请列举所以d轨道参与杂化的方式。并写出其空间构型代表物。当有孤电子。Sp3d：(以下阿拉伯数字代表孤电子对数)0：三角双锥。1：变形四面体。2：t型。3：直线型。dsp3：三角双锥(内轨型一般是配合物，vespr模型不适应，孤电子对也无从谈起)。sp3d2(d2sp3)：0：八面体。1：四角锥。2：平面正方。3：T。dsp2(sp2d)：配合物，平面四方。sp3d3：五角双锥。d4s：这个比较罕见，

5、碘三正离子的空间构型是什么？碘三离子的杂化方式 根据价层电子对互斥理论，碘三负离子的中心原子碘的价层电子对数＝7+1+1+1/2＝5，所以碘原子为sp3d杂化。其中成键电子对数＝2，孤对电子对数＝5－2＝3，所以碘三负离子的空间构型为直线型。碘三离子，主要指三碘阴离子I3-，是一种由3个碘原子构成的多碘离子。

sp3d杂化空间构型几种情况

1、sp杂化轨道的空间构型。sp杂化轨道的空间构型：（1）线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔。（2）平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化。（3）空间（正）四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳。（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。（5）空间八面体（形如两个金字塔底对底拼。

2、什么叫sp3d，什么是d2sp2，有啥区别。sp3d、dsp3和d2sp2分别称为外轨型和内轨型。顾名思义，一个是杂化同层d轨道，一个是杂化内侧d轨道。外轨型较为普遍，而内轨型一般出现在过渡金属的配合物中。内轨型配合物的配体一般是强场配体，如CN-。内轨型的能量比外轨型低。至于空间结构，5配位的空间构型有两种：三角双锥和四方锥。

3、如何区分内轨型化合物和外轨型化合物？内轨型化合物和外轨型化合物空间构型不同：这主要是指dsp2（正方形）与sp3（正四面体），sp3d（三角双锥）与dsp3（四方锥）当配体相同时，可以根据这种物质的极性判断，ML4型配合物中内轨型配合物偶极距为0；ML5配合物中外轨型配合物偶极矩为0 内轨型化合物和外轨型化合物磁性不同。

4、二氟化氙的分子构型是什么？空间构型呢？xef2的空间构型是 sp3d杂化 直线构型。二氟化氙（Xenon difluoride）是一种无机物，也称为二氟代氙，化学式为XeF₂，是一种无色固体，在室温下容易升华而形成大的透明晶体。二氟化氙蒸汽是无色的，具有令人发呕的恶臭。它是很强的氧化剂，可使许多有机、无机化合物氟化而放出氙，可从氯化氢。

5、杂化轨道类型和空间构型。杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为sp，sp2，sp3，dsp2，sp3d，sp3d2，d