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时间：2025-05-18
1、为什么说C-H键是sp3-s，而不是sp3呢？C的一个s轨道与三个p轨道杂化为四个sp3杂化轨道，H不杂化；C的一个sp3杂化轨道与H的s轨道重叠成键，自然就称sp3-s啦
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3、有机化学中sp杂化。在有机中的表现就是，C的四键和四个氢原子形成sp3-s四个σ键，如CH而且是等性杂化，一氯甲烷虽然是sp3杂化，但他是不等性的。简单一点sp3是四面体，sp2是三角形（如碳酸根），sp是直线。复杂一点的杂化就牵扯到d轨道，如sp3d，dsp3，sp3d2等。（这只是很肤浅的解释，其实质部分还是很难得，
4、怎么用最通俗的语言解释「轨道杂化理论」。此杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道杂化而成，故称为sp3杂化轨道。经杂化后的轨道一头大，一头小，其方向指向正四面体的四个顶角，能量不同于原来的原子轨道。形成的四个sp3杂化轨道与四个H原子的1s原子轨道重叠，形成（sp3-s）σ键，生成CH4分子。由于杂化轨道的电子云分布更为集中，杂化轨道的成键。
5、按照σ键的涵义，SP3-S， SP3-SP3是σ键，而1S和2Px，2Py和2Pz能否形成σ键。按照σ键的涵义，SP3-S， SP3-SP3是σ键，而1S和2Px，2Py和2Pz能否形成σ键？sP3的3是上标的。 sP3的3是上标的 展开 我来答分享 微信扫一扫 新浪微博 QQ空间 举报 浏览1816 次可选中1个或多个下面的关键词，搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 涵义 sp3-s sp3-sp3 搜索资料 本。
1、为什么CH4的C有4个键。4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠，形成4个sp3-s的σ键。由于杂化后电子云分布更加集中，可使成键的原子轨道间的重叠部分增大，成键能力增强，因此C原子与4个H原子能结合成稳定的CH4分子。 由于sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，所以CH4分子具有正四面体的空间结构，在CH4分子中，4个C—H键是。
2、下列分子中，C原子和H原子键合所用的轨道为sp--s的是 A。C2H4 B。C2H2 C。B。C2H2 sp-s A。C2H4 sp2-s C。C2H6 sp3-s H原子拿出s轨道，C拿出杂化轨道，乙炔是直线型分子，C采取的sp杂化
3、次氯酸结构式能不能把氧写在右边。不能。 以氧为中心原子，sp3杂化。氧的sp3轨道与氢的1s轨道成sp3-sσ键，氧的另一个sp3轨道与氯的sp3轨道成sp3-sp3σ键，剩下两对孤对电子分别占据2个sp3杂化轨道，整个分子成角形。 如果以氯为中心原子，那氯只有一个未成键电子，那只有通过配位的方法成键，这样得到H-Cl=O，这明显不符合含氧酸的。
4、试从碳原子的杂化轨道类型比较乙烷乙烯乙炔的碳氢键长短？乙烷sp3 s成分较少占1/4，p成分较多占3/4，轨道离核较远，键长最大 乙烯sp2 s占1/3，p占2/3，键长中等 乙炔sp s占1/2，p占1/2，轨道离核最近，键长最短。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有。
5、什么是sp3杂化？SP3杂化是指一个原子内，电子被激发后，s轨道和p轨道的电子重新组合成四个等价的轨道，这四个轨道被称为SP3杂化轨道。这种杂化方式在化学中非常常见，特别是在描述某些分子的几何形状时，如甲烷、氨等分子的中心原子即采用SP3杂化。这种杂化类型能解释很多分子或离子的空间构型。此外，由于重新组合后产生的。