汽化热和△H的关系　汽化热和Q的关系

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3、汽化热怎么求？1mol水在其沸点100℃下汽化，过程中的W，Q，△U，△S，△H和△G：Q = 40.6 × 1 = 40.6KJ△U = 0，因为内能U只与温度有关，温度不变，U不变，△U = 0；W = Q = 40.6KJ，因为内能不变时，W = Q；△H = Qp = Q = 40.6KJ/mol，焓变 = 恒压反应热；因为温度不变所以：△S。

4、物理化学热力学问题，求高手解答！1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W，算出Q。2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是。

5、蒸发热是否可以用熵函数来计算？1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W，算出Q。2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是。

汽化热和Q的关系

1、相变热的里德尔公式。此式预测误差不大于2%。计算蒸发热还常用沃森式：△Hv2=△Hv1*((1-T2/Tc)/(1-T1/Tc))^0.38式中下标1和2分别表示两个不同温度。此式用于从某一温度下的蒸发热计算另一温度下的蒸发热。熔化热不但取决于温度，还同固相的晶形有关，因而缺乏通用的计算方法。对于单原子物质，可用下式估算：。

2、求该过程的W，Q，△U，△S，△H和△G，已知水的汽化热为2.其实很简单，但是打那些符号不好办。至少Q=△H=N*摩尔汽化热=2.26KJ。

3、1mol液体水在其正常沸点下气化为水蒸气，其汽化热是40.64kj/mol百度。△H=-40.64kj/mol W=0 △U=Q=-40.64kj/mol △G=△U-△TS=-40.64

4、斜率就是平均摩尔汽化热吗。从图上算出该直线的斜率k，该斜率就等于- △H/2.303R，平均摩尔气化热△H就是根据这个计算出来的。我不知道你是不是这样算的，如果这一步正确，我难以理解你怎么就不知道正常沸点如何从图上求出？计算lgp0=lg1.013*10^5Pa（我不知道你在实验中压强用何单位，这里给出的是国际单位，楼主根据。

5、已知水的气化热，求373K、298K时饱和蒸气压 如题。即汽化热与温度。你可以用克拉佩龙方程：lg(p2/p1)=(△H蒸/2.303R)·(T2-T2)/T1T2 R≈8.31KJ/mol △H蒸是此物质的蒸发焓即1mol此物质的液态形式完全成为气体所需要吸收的能量。应该其它的都懂吧，不懂再来问我吧！